Tugas Anorganik II

 1.      Tulis persamaan reaksi dari :

-          Kalium cair + Padatan Aluminium Klorida

Jawab :

3K_(l) + AlCl₃(s) → Al _(s) + 3KCl _(s)

-          Logam Aluminium + Ion Hidroksida (basa)

Jawab :

Al   + 3OH^-→Al(OH)₃

-          Logam Aluminium + Ion Hidronium

Jawab :

Al  + 3HO₃O⁺→ Al(OH)₃ + 3H_2(g)

-          Larutan Talium (I) Hidroksida + gas Karbondioksida

Jawab :

2Tl(OH) + 2CO_2(g)→2TlO + CO₂ + H₂

 2.      Mengapa Al³⁺ tidak mungkin berada bebas ?

Jawab :

Karena Aluminium (Al³⁺  ) adalah logam dengan potensial reduksi standar yang sangat negative sehingga bersifat sangat reaktif dan   mudah bereaksi , jadi dia  tidak terdapat dalam bentuk unsur bebas    di alam. Unsur aluminium terdapat pada kulit bumi dalam bentuk senyawa oksida, seperti bauksit dan tanah liat.

 3.      Jelaskan dengan singkat cara pengolahan Al dari Bauksit !

Jawab :

Untuk pengolahan alumiunium dari bauksit dilakukan dua tahap pengolahan  yaitu sebagai berikut :

·         PERTAMA

Bauksit dilarutkan di larutan NaOH (*alasan pemakaian NaOH, Karena dalam larutan NaOH, aluminium oksida akan larut sedangkan pengotornya tidak larut), dihasilkanlah NaAl(OH)₄.

Yang  reaksinya:

Al₂O₃(s) + 2NaOH(aq) + 3H₂O(l) → 2 NaAl(OH)₄(aq)

Proses dilanjutkan dengan mengalirkan CO₂ sehingga Al mengendap sebagai Al(OH)₃ lalu dipanaskan hingga diperoleh Al₂O₃ kering.

Yang reaksinya :

2NaAl(OH)  _(aq) +  CO_{2  (g)}   → 2Al(OH)_{3  (s)}↓    +  Na₂CO_{3   (aq)}  + H₂O  _(l)

2Al(OH)_{3  (s)}  ↑   → Al₂O_{3  (s)}   +   3H₂O  _(g)

·         KEDUA

Menggunakan elektrolisis dengan proses Hall-Heroult

Al₂O₃ punya titik leleh yg tinggi (>2000°C), bila langsung elektrolisis lelehan aluminium oksida murni tidak ekonomis, jadi di larutkan dalam lelehan kriolit (Na₃AlF₆) sehingga dapat dilakukan pada suhu 950°C, dengan grafit di anode dan menghasilkan aluminium di katode, di anode sendiri dihasilkan gas oksigen dan karbon dioksida.

Reaksinya :

Al₂O₃_(l) → 2Al³⁺_(l) + 3O²⁻_(l)

Katode:Al³⁺_(l) + 3e → Al_(l)

Anode: 2O²⁻_(l) → O₂_(g) + 4e

C_(s) + 2O²⁻_(l) → CO₂_(g) + 4e

Selama elektrolisis, anode terus menerus dihabiskan. 1 kg aluminium menghabiskan 0,44 kg anode karbon.

4.      Yang mana lebih stabil :

-          Talium (I) atau Talium (III)

Mengapa ?

Jawab :

Yang lebih stabil adalah Talium () karena……..

5.      Jika larutan mengandung ion Aluminium (III) ditambah tetes demi tetes ion OH^-  hingga berlebihan,apa yang akan terjadi ?

Tulis reaksinya ?

Jawab :

Penambahan ion OH^- pada larutan mengandung ion Aluminium (III) tetes demi tetes   hingga berlebihan akan membentuk endapan  putih Al(OH)₃.

Reaksinya :

Al³⁺_(l) + 3 OH^-_(l)  →  Al(OH)₃↓